Os exercícios de estequiometria são fundamentais para treinar interpretação e cálculo ao mesmo tempo, exatamente como aparece no ENEM e vestibulares. Aqui você vai encontrar questões contextualizadas, que exigem raciocínio completo — não apenas aplicar fórmula.
Resolva primeiro e depois confira o gabarito separado.
Exercícios de estequiometria
Exercício 1 (contextualizado – combustão)
O gás metano (CH₄), principal componente do gás natural, é utilizado como combustível.
Considere a reação:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Se 16 g de metano forem completamente queimados, qual será a massa de CO₂ produzida?
Exercício 2 (contextualizado – indústria)
O óxido de ferro (Fe₂O₃) pode ser reduzido em alto-forno para produção de ferro metálico.
Equação:
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
Se 320 g de Fe₂O₃ forem utilizados, qual a massa de ferro produzida?
Exercício 3 (contextualizado – laboratório)
Em um experimento, hidrogênio reage com oxigênio formando água.
Equação:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Se 10 g de H₂ reagem completamente, quantos gramas de água são formados?
Exercício 4 (reagente limitante)
Em uma reação entre nitrogênio e hidrogênio:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Se forem misturados 2 mol de N₂ com 3 mol de H₂, qual reagente é limitante e quantos mols de NH₃ serão formados?
Exercício 5 (rendimento)
Uma reação química deveria produzir 100 g de produto, mas apenas 75 g foram obtidos.
Qual o rendimento percentual da reação?
Exercício 6 (gases – volume)
Em condições iguais de temperatura e pressão, volumes gasosos são proporcionais aos mols.
Equação:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Se 10 L de H₂ reagem, qual o volume de O₂ necessário?
Exercício 7 (dupla etapa)
O etanol (C₂H₅OH) sofre combustão:
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
Se 46 g de etanol forem queimados, quantos gramas de CO₂ serão produzidos?
GABARITO (SEPARADO)
1.
16 g CH₄ = 1 mol
1 → 1 mol CO₂
Massa: 1 × 44 = 44 g CO₂
2.
320 g Fe₂O₃ = 2 mol
1 → 2 mol Fe
2 mol → 4 mol Fe
Massa: 4 × 56 = 224 g Fe
3.
10 g H₂ = 5 mol
2 → 2 mol H₂O
5 mol → 5 mol H₂O
Massa: 5 × 18 = 90 g H₂O
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Exercícios sobre Propriedades da Matéria – Estilo ENEM
4.
Relação: 1 N₂ : 3 H₂
2 mol N₂ precisariam de 6 mol H₂ → temos 3 mol
H₂ é limitante
3 mol H₂ → 2 mol NH₃
Resposta: H₂ limitante e 2 mol NH₃
5.
(75 / 100) × 100 = 75%
6.
2 H₂ : 1 O₂
10 L H₂ → 5 L O₂
Resposta: 5 L O₂
7.
46 g etanol = 1 mol
1 → 2 mol CO₂
Massa: 2 × 44 = 88 g CO₂
Dicas para mandar bem
Para resolver exercícios de estequiometria com enunciado:
- Leia com atenção (muita gente erra interpretação)
- Identifique o que está sendo pedido
- Sempre converta para mol primeiro
- Verifique unidades no final
Conclusão
Treinar exercícios de estequiometria com enunciado é essencial para desenvolver raciocínio completo em química. Esse tipo de prática simula exatamente o que você vai encontrar nas provas.
Quanto mais você treina, mais automático fica.