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Ligação covalente: 9 pontos que você precisa saber

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Introdução

A ligação covalente é um dos tipos fundamentais de ligação química e aparece constantemente em provas do ensino médio, vestibulares e olimpíadas. Logo nos primeiros estudos de Química Geral, o aluno aprende que a ligação covalente ocorre quando os átomos compartilham elétrons, formando moléculas estáveis.

Apesar de parecer simples, a ligação covalente envolve conceitos essenciais como eletronegatividade, polaridade, geometria molecular e forças intermoleculares. Um erro nesse conteúdo pode comprometer vários outros temas da Química.

Neste artigo, você vai entender a ligação covalente de forma completa, aprofundada e estratégica para estudo e provas.

1. O que é ligação covalente?

A ligação covalente é uma ligação química formada quando dois átomos compartilham pares de elétrons, geralmente para atingir uma configuração eletrônica mais estável.

📌 Característica principal:

  • ocorre entre ametais ou entre ametal e hidrogênio

Exemplos clássicos:

  • H₂O

  • CO₂

  • O₂

  • NH₃

👉 Diferente da ligação iônica, não há transferência total de elétrons.

2. Por que a ligação covalente acontece?

A ligação covalente acontece porque os átomos envolvidos têm eletronegatividades semelhantes, o que impede a transferência completa de elétrons.

Fatores importantes:

  • busca pela estabilidade eletrônica

  • formação de octeto (ou dueto, no caso do hidrogênio)

  • redução da energia do sistema

📌 Quando a diferença de eletronegatividade é pequena, o compartilhamento é favorecido.

3. Regra do octeto (e exceções)

Na ligação covalente, muitos átomos seguem a regra do octeto, ou seja, tendem a ficar com 8 elétrons na camada de valência.

Exemplos que obedecem:

  • O, N, C, F

Exceções importantes:

  • Hidrogênio (dueto)

  • Boro (octeto incompleto)

  • Moléculas com expansão do octeto (P, S, Cl)

⚠️ Essas exceções caem muito em provas.

4. Tipos de ligação covalente

A ligação covalente pode ser classificada de acordo com o número de pares de elétrons compartilhados.

🔹 Ligação covalente simples

  • 1 par de elétrons

  • Ex: H–H, C–H

🔹 Ligação covalente dupla

  • 2 pares de elétrons

  • Ex: O=O, C=O

🔹 Ligação covalente tripla

  • 3 pares de elétrons

  • Ex: N≡N

👉 Quanto maior o número de ligações, menor o comprimento e maior a energia.

Aprenda mais sobre ligações químicas, clicando abaixo e acessando agora:

Ligação iônica: 7 pontos essenciais para entender

5. Ligação covalente polar e apolar

Um dos pontos mais importantes da ligação covalente é a polaridade.

🔸 Ligação covalente apolar

  • Diferença de eletronegatividade ≈ 0

  • Elétrons compartilhados igualmente

  • Ex: O₂, N₂

🔸 Ligação covalente polar

  • Diferença de eletronegatividade ≠ 0

  • Elétrons compartilhados de forma desigual

  • Ex: H₂O, NH₃

📌 A polaridade influencia:

  • solubilidade

  • ponto de ebulição

  • forças intermoleculares

6. Ligação covalente dativa (ou coordenada)

A ligação covalente dativa ocorre quando apenas um dos átomos fornece o par de elétrons compartilhado.

Exemplo clássico:

  • NH₄⁺

  • CO

⚠️ Depois de formada, ela se comporta como uma ligação covalente comum.

7. Moléculas covalentes e suas propriedades

Substâncias com ligação covalente apresentam propriedades características:

✔️ Baixo ponto de fusão (em geral)
✔️ Maus condutores de eletricidade
✔️ Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas
✔️ Muitas são solúveis em solventes apolares

📌 Exceções existem, mas o padrão é esse.

8. Ligação covalente vs ligação iônica

Característica Covalente Iônica
Elétrons Compartilhamento Transferência
Diferença de EN Pequena Grande
Estrutura Moléculas Rede cristalina
PF Geralmente baixo Alto

👉 Saber comparar essas duas ligações é essencial em provas.

9. Como a ligação covalente cai em provas

Em vestibulares, a ligação covalente aparece em:

  • identificação do tipo de ligação

  • polaridade molecular

  • propriedades físicas

  • geometria molecular

  • comparação entre substâncias

📌 Muitas questões erradas surgem por confundir polar com apolar.

Conclusão

A ligação covalente é um pilar da Química e está diretamente ligada a temas como estrutura molecular, propriedades físicas e forças intermoleculares. Compreender esse tipo de ligação vai muito além de memorizar definições: envolve reconhecer padrões, analisar eletronegatividade e interpretar estruturas.

Dominar a ligação covalente garante segurança para avançar em praticamente todos os conteúdos da Química.