1. O que é termoquímica?
Questões de termoquímica começam com entender o que é a tema: a termoquímica é o ramo da Química que analisa as trocas de calor (energia térmica) em reações químicas ou processos físicos.
Na prática, isso significa que quando uma reação ocorre ou uma substância muda de estado físico (por exemplo, fusão, vaporização), há absorção ou liberação de energia. Essa energia é medida sobretudo via entalpia, que indica se a reação absorve ou libera calor.
Para você que vai prestar o ENEM, saber “o que é termoquímica” ajuda a entender quais tipos de questões podem aparecer: cálculos envolvendo ΔH, interpretar gráficos de energia, mudanças de fase, combustão, etc.
2. Conceitos fundamentais de termoquímica
2.1 Entalpia (ΔH)
Entalpia é uma grandeza de estado que mede a energia interna de um sistema sob pressão constante mais o produto da pressão pelo volume. Na termoquímica de nível ENEM, focamos em variação de entalpia (ΔH):
Se ΔH < 0 → reação libera calor (exotérmica). Se ΔH > 0 → reação absorve calor (endotérmica).
2.2 Reações exotérmicas e endotérmicas
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Reações exotérmicas: liberam calor para o ambiente. Exemplo clássico: combustão de hidrocarbonetos.
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Reações endotérmicas: absorvem calor do ambiente. Exemplos: fusão do gelo, vaporização da água.
2.3 Equações termoquímicas
Uma equação termoquímica apresenta reagentes → produtos + ou – energia referida por ΔH. A norma: por exemplo
Se invertermos a reação, invertemos o sinal de ΔH. Também podemos somar equações termoquímicas (como na Lei de Hess) para encontrar ΔH de reações que não são diretamente mensuráveis.
Esses três conceitos foram pilares: entalpia, tipos de reação (exo/endotérmica), equações termoquímicas.
3. Termoquímica e mudanças de fase
Quando substâncias mudam de fase — sólido → líquido, líquido → gás, etc. — ocorre absorção ou liberação de energia sem mudança de temperatura, até que a mudança de fase se complete. Essa é uma parte frequente em questões de termoquímica no ENEM (ex: processo de vaporização, fusão da água).
Por exemplo: a água ao passar de líquido para vapor absorve energia (entalpia de vaporização). Quando vapor se condensa para líquido, libera a mesma quantidade de energia em módulo. Assim, em uma questão com transições numeradas, se etapa 2 for vaporização, a energia absorvida nessa etapa será igual à energia liberada na etapa correspondente de condensação. Esse tipo de raciocínio apareceu no ENEM 2020: “Tendo como base as transições de fase representadas (1 a 4), a quantidade de energia absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia …”
Portanto, dominar a ideia de mudanças de fase + energia envolvida é bem útil.
4. Como a termoquímica aparece no ENEM
No ENEM você verá questões de termoquímica que envolvem:
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Cálculo ou comparação de entalpias de combustão, ligação ou reações.
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Interpretação de gráficos de energia (energia de ativação, ΔH, etc.).
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Mudanças de fase com energia (fusão, vaporização, etc.).
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Relação entre energia liberada/absorvida e impacto ambiental ou energético (ex: combustíveis).
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Aplicação da Lei de Hess em reações compostas.
Esses tipos se encaixam dentro de Química Básica e fazem parte da disciplina “Química para o ENEM / ENEM de Química”. Estudar questões de termoquímica ajuda bastante a ganhar pontos nessa área.
5. Estratégias para resolver questões de termoquímica no ENEM
Aqui vão algumas dicas práticas:
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Leia atentamente o enunciado para identificar se a reação está absorvendo ou liberando calor (ΔH positivo ou negativo).
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Em mudanças de fase, identifique se a etapa é absorção (ex: fusão, vaporização) ou liberação (solidificação, condensação).
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Se houver gráfico de energia, identifique: energia de ativação, ΔH, se a reação é endo ou exotérmica.
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Use a Lei de Hess quando tiver que encontrar ΔH de reações a partir de outras.
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Atenção às unidades (kJ, mol) e às bases: “por mol”, “pergunta total em kg”, etc.
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Revise fórmulas básicas: ΔH = Hprodutos – Hreagentes, e entalpia padrão, etc.
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Treine com questões reais do ENEM para pegar o estilo da banca.
6. Exercícios selecionados do ENEM + gabarito comentado
Questão 1 (ENEM 2020)
A água sofre transições de fase sem que ocorra variação da pressão externa. A figura representa a ocorrência dessas transições em um laboratório.
Tendo como base as transições de fase representadas (1 a 4), a quantidade de energia absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia
a) liberada na etapa 4.
b) absorvida na etapa 3.
c) liberada na etapa 3.
d) absorvida na etapa 1.
e) liberada na etapa 1.
Questão 2 (ENEM 2022)
Os combustíveis são materiais utilizados na produção de energia que, dependendo da sua composição, podem produzir diferentes substâncias. Por exemplo, numa queima completa, o hidrogênio se transforma em H₂O; e o carbono, em CO₂.
Questão 3 (ENEM 2021)
Grande parte da atual frota brasileira de veículos de passeio tem tecnologia capaz de identificar e processar tanto o etanol quanto a gasolina. Quando queimados, no interior do motor, esses combustíveis são transformados em produtos gasosos, num processo com variação de entalpia menor que Zero (ΔH < 0).Esse processo necessita de uma energia de ativação, a qual é fornecida por uma centelha elétrica.
O gráfico que esboça a variação da energia potencial no progresso da reação é representado por:
a) 
b) 
c) 
d) 
e)
Questão 4 (ENEM 2019)
O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.
Questão 5 (ENEM 2019)
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquí micas para a combustão dá glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
b) libera 467 kJ por mol de glicose.
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
🧠 GABARITO COMENTADO – Questões de Termoquímica no ENEM
Questão 1 – ENEM 2020 (segunda aplicação)
Enunciado resumido:
A água sofre transições de fase (1 a 4). A quantidade de energia absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia…
Alternativas:
a) liberada na etapa 4.
b) absorvida na etapa 3.
c) liberada na etapa 3.
d) absorvida na etapa 1.
e) liberada na etapa 1.
Raciocínio:
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Etapa 2 representa a vaporização (líquido → gás), processo endotérmico, ou seja, absorve energia.
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Etapa 4 representa a condensação (gás → líquido), processo exotérmico, libera a mesma quantidade de energia em módulo.
Logo, a energia absorvida na vaporização (etapa 2) = energia liberada na condensação (etapa 4).
✅ Alternativa correta: (a) liberada na etapa 4.
Questão 2 – ENEM 2023
Enunciado resumido:
Entre os combustíveis carbono, etino, propano, butano e octano, qual libera mais energia com menor produção de CO₂?
Dados: Entalpias de combustão e fórmulas químicas indicam o número de carbonos (e, portanto, a quantidade de CO₂ produzido).
Raciocínio:
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Quanto menor o número de átomos de carbono por energia liberada, menor a emissão de CO₂.
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O etino (C₂H₂) tem proporção moderada, mas o propano (C₃H₈) e o butano (C₄H₁₀) liberam muita energia e produzem menos CO₂ por mol de energia comparado ao carbono puro.
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O hidrocarboneto com maior relação energia/CO₂ é o butano (C₄H₁₀), pois tem alta densidade energética e menor proporção de carbono.
✅ Alternativa correta: (D) Butano.
Questão 3 – ENEM 2022
Enunciado resumido:
O gráfico que representa a variação da energia potencial para uma reação com ΔH < 0 (exotérmica) e energia de ativação positiva é pedido.
Raciocínio:
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Toda reação exotérmica apresenta ΔH negativo, ou seja, a energia dos produtos é menor que a dos reagentes.
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Porém, ainda é necessário fornecer uma energia de ativação (Ea) inicial para que a reação ocorra.
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Assim, o gráfico deve mostrar:
1️⃣ Um pico (Ea),
2️⃣ E uma queda final, com produtos em nível de energia menor que os reagentes.
✅ Alternativa correta: (E)
Questão 4 – ENEM 2019 (combustão do hidrogênio)
Dados:
Reação: 2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g)
Massas molares: H₂ = 2 g/mol; H₂O = 18 g/mol.
1 kg de H₂ → 1000 g / 2 g/mol = 500 mol de H₂.
ΔH (combustão do H₂) = −242 kJ/mol (por mol de H₂).
Cálculo:
ΔHtotal = 500 mol × (−242 kJ/mol) = −121 000 kJ.
✅ Alternativa correta: (B) −121 000 kJ.
Questão 5 – ENEM 2019 (Glicólise e energia)
Reações fornecidas:
1️⃣ Glicose:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O ΔH = −2800 kJ
2️⃣ Ácido láctico:
CH₃CH(OH)COOH + 3 O₂ → 3 CO₂ + 3 H₂O ΔH = −1344 kJ
Raciocínio:
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O processo anaeróbico (sem O₂) transforma 1 mol de glicose em 2 mols de ácido láctico.
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Logo, a energia liberada será 2 × (−1344 kJ) = −2688 kJ.
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Comparando:
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Aeróbico (com O₂): −2800 kJ
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Anaeróbico: −2688 kJ
Diferença = 2800 − 2688 = 112 kJ.
Ou seja, o processo anaeróbico libera 112 kJ a menos.
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✅ Alternativa correta: (A) libera 112 kJ por mol de glicose.
Veja também:
Óxidos: Definição, Tipos, Nomenclatura e Importância na Química do ENEM