As questões do ENEM de química exigem mais do que memorização: elas cobram interpretação, aplicação prática e raciocínio. Neste treino, você terá questões reais do ENEM para resolver como se estivesse na prova.
Questões do ENEM de química
1) (Enem-2018) O grafeno é uma forma alotrópica do carbono constituído por uma folha planar (arranjo bidimensional) de átomos de carbono compactados e com a espessura de apenas um átomo. Sua estrutura é hexagonal, conforme a figura.
Nesse arranjo, os átomos de carbono possuem hibridação
a) sp de geometria linear.
b) sp2 de geometria trigonal planar.
c) sp3 alternados com carbonos com hibridação sp de geometria linear.
d) sp3d de geometria planar.
e) sp3d2 com geometria hexagonal planar.
a) 6,2
b) 15,6
c) 70,0
d) 622,2
e) 1120,0
3) (Enem 2024) Brasil fecha 2020 entre os maiores recicladores de latas de alumínio
A bauxita contém alumina (Al2O3), que é a matéria-prima para produção do alumínio (Al). De forma geral, são necessários 50 kg de bauxita para produzir 10 kg de alumínio. O Brasil fechou 2020 como um dos principais líderes mundiais em reciclagem de latas de alumínio.
De acordo com levantamento da Associação Brasileira dos Fabricantes de Latas de Alumínio (Abralatas), o país obteve um índice de reciclagem de 97,4%, de um total de 4,0×105 toneladas de latas vendidas. Considere que a lata é constituída de alumínio puro.
Disponível em: https://agenciabrasil.ebc.com.br. Acesso em: 30 nov. 2021 (adaptado).
Levando em conta apenas a reciclagem de latas, qual é o valor mais próximo da massa de bauxita, em tonelada, que deixou de ser extraída da natureza em 2020 no Brasil?
a) 1,0×104 ton
b) 3,9×105 ton
c) 5,0×105 ton
d) 1,9×106 ton
e) 2,0×107 ton
4) (Enem 2022) O urânio é empregado como fonte de energia em reatores nucleares. Para tanto, o seu mineral deve ser refinado, convertido a hexafluoreto de urânio e posteriormente enriquecido, para aumentar de 0,7% a 3% a abundância de um isótopo específico – o urânio-235. Uma das formas de enriquecimento utiliza a pequena diferença de massa entre os hexafluoretos de urânio-235 e de urânio-238 para separá-los por efusão, precedida pela vaporização. Esses vapores devem efundir repetidamente milhares de vezes através de barreiras porosas formadas por telas com grande número de pequenos orifícios. No entanto, devido à complexidade e à grande quantidade de energia envolvida, cientistas e engenheiros continuam a pesquisar procedimentos alternativos de enriquecimento.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
Considerando a diferença de massa mencionada entre os dois isótopos, que tipo de procedimento alternativo ao da efusão pode ser empregado para tal finalidade?
a) Peneiração.
b) Centrifugação.
c) Extração por solvente.
d) Destilação fracionada.
e) Separação magnética.
5) (Enem-2017) A técnica do carbono-14 permite a datação de fósseis pela medição dos valores de emissão beta desse isótopo presente no fóssil. Para um ser em vida, o máximo são 15 emissões beta/(min g). Após a morte, a quantidade de 14C se reduz pela metade a cada 5 730 anos.
A prova do carbono 14. Disponível em: http://noticias.terra.com.br. Acesso em: 09 nov. 2013 (adaptado).
Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 g foi encontrado em um sítio arqueológico, e a medição de radiação apresentou 6 750 emissões beta por hora. A idade desse fóssil, em anos, é
a) 450.
b) 1 433.
c) 11 460.
d) 17 190.
e) 27 000.
GABARITO COMENTADO das Questões do ENEM de Química:
1)
Resposta: b) sp² de geometria trigonal planar
Comentário:
No grafeno, cada carbono faz 3 ligações sigma e possui 1 orbital p livre (sistema π). Isso caracteriza hibridação sp² com geometria trigonal planar.
2)
Resposta correta: a) 6,2
Comentário passo a passo:
Primeiro, precisamos interpretar a equação fornecida no enunciado:
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O
ΔH = −2800 kJ
Isso significa que 1 mol de glicose libera 2800 kJ de energia durante sua oxidação completa.
Calcular a massa molar da glicose
Usando os dados fornecidos:
- C = 12
- H = 1
- O = 16
C₆H₁₂O₆ →
(6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16)
= 72 + 12 + 96
= 180 g/mol
Determinar a energia liberada por 1 g de glicose
Sabemos que:
- 180 g → 2800 kJ
- 1 g → x
Fazendo a proporção:
x = 2800 / 180 ≈ 15,6 kJ
Considerar o rendimento biológico (40%)
O enunciado informa que apenas 40% da energia é aproveitada para atividade muscular.
Então:
Energia útil = 15,6 × 0,4
= 6,24 kJ
Aproximação final
Arredondando:
6,24 ≈ 6,2 kJ
A energia efetivamente utilizada pelo corpo ao oxidar 1,0 g de glicose é aproximadamente:
6,2 kJ
Alternativa correta: A
3)
Resposta: d) 1,9 × 10⁶ ton
Comentário:
Reciclado:
4,0 × 10⁵ × 0,974 ≈ 3,896 × 10⁵ ton
Proporção:
10 kg Al ← 50 kg bauxita
1 → 5
Então:
3,896 × 10⁵ × 5 ≈ 1,948 × 10⁶ ton
4)
Resposta: b) centrifugação
Comentário:
A centrifugação separa substâncias com base na diferença de massa, exatamente como necessário para separar isótopos.
5)
Resposta: c) 11 460
Comentário:
Primeiro, converter:
6750 emissões/hora = 112,5 emissões/min
Por grama:
112,5 / 30 = 3,75 emissões/min·g
Comparação:
Inicial = 15
Atual = 3,75
15 → 7,5 → 3,75
Foram 2 meias-vidas
2 × 5730 = 11 460 anos
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Exercícios sobre Propriedades da Matéria – Estilo ENEM
Conclusão
Treinar com questões do ENEM de química reais é uma das formas mais eficientes de melhorar sua nota. Resolver questões do ENEM de química pode realmente ajudar na sua preparação, testando seus conhecimentos de diferentes áreas da química.